Обчисліть масу магнію, що прореагував з бромом, якщо утворився магній бромід масою 18,4 г.

177

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

karman031

Другие предметы

4,6(58 оценок)

Дано: m(MgBr2)=18,4 г. Знайти: m(Mg)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     x г                   18,4 г
     Mg    + Br2 = MgBr2
     24 г                  184 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію Mg з утворенням 1 моль магній броміду MgBr2.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль. Маса 1 моль=24 г.
Mr(MgBr2)=Ar(Mg)+2•Ar(Br)=24+2•80=184,
M(MgBr2)=184 г/моль. Маса 1 моль=184 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
х г / 24 г= 18,4 г / 184 г, звідси х=18,4 г•24 г/ 184 г=2,4 г.
Відповідь: m(Mg)= 2,4 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Mg+Br2=MgBr2
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Mg)=Ar(Mg)=24, M(Mg)=24 г/моль.
Mr(MgBr2)=Ar(Mg)+2•Ar(Br)=24+2•80=184, M(MgBr2)=184 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини магній броміду масою 18,4 г за формулою y=m/M.
y(MgBr2)=18,4 г: 184 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магнію Mg з утворенням 1 моль магній броміду MgBr2, кількість речовини є однакова, тому y(Mg)= y(MgBr2)=0,1 моль.
Обчислюємо масу магнію кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M:
m(Mg)=0,1 моль•24 г/моль=2,4 г.
Відповідь: m(Mg)=2,4 г.

mstrager2342

Другие предметы

4,6(9 оценок)

ответ: Меркурий - 58,6 суток

Венера - 243 суток

Пульсар - 33 мс

Луна - 27,3 суток

Вега - 18 часов

Ио - 1,77 суток

Сатурн - 10,5 часа

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.