Обчисліть та позначте масу кальцію, що прореагував, якщо добули кальцій оксид масою 5,6 г спалюванням кальцію в кисні

215

479

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

masyanyapar

Другие предметы

4,7(90 оценок)

Дано: m(CaO)=5,6 г. Знайти: m(Ca)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      x г                5,6 г
     2Ca + O2 = 2CaO
     80 г               112 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль кальцію з утворенням 2 моль кальцій оксиду.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, маси 2 моль:
Mr(Cа)=Ar(Cа)=40, M(Cа)=40 г/моль.
Маса 1 моль=40 г, а 2 моль = 80г.
Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56, M(CаO)=56 г /моль.
Маса 1 моль=56 г, а маса 2 моль=112 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 80 г= 5,6 г / 112 г, звідси х=5,6г•80г/112г= 4 г.
Відповідь. m(Cа)=4 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2Ca+O2=2CaO
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) кальцію і кальцій оксиду.
Mr(Cа)=Ar(Cа)=40, M(Cа)=40 г/моль.
Mr(CаO)=Ar(Cа)+Ar(O)=40+16=56, M(CаO)=56 г /моль.
Обчислюємо кількість речовини кальцій оксиду масою 5,6 г за формулою y=m/M.
y(CаO)=5,6г : 56 г/моль=0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль кальцію з утворенням 2 моль кальцій оксиду, кількість речовин є однаковою, тому y(Cа)=0,1 моль. Обчислюємо масу кальцію кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M.
m(Cа)=0,1 моль•40 г/моль= 4 г.
Відповідь. m(Cа)=4 г.

alkozlovtzeva

Другие предметы

4,4(61 оценок)

ответ:в мене теж таке не можу найти

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.