Регистрация Спросить otvet5GPT
KSeNiYa2800
Есть ответ 👍

Обчисліть та позначте, яка маса натрій гідроксиду утворилася внаслідок взаємодії натрію масою 13,8 г з водою

245
399
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

дочь20
дочь20
4,4(45 оценок)
Дано: m(Na)=13,8 г. Знайти: m(NaOH)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      13,8 г                     x г                       
       2Na      +2H2O=  2NaOH + H2↑    
       46 г                      80 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль  натрію Na з утворенням 2 моль натрій гідроксиду  NaOH.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(Na)=Ar(Na)=23, M(Na)=23 г/моль. Маса 1 моль=23 г, а маса 2 моль=46 г.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,  M(NaOH)=40 г/моль.
Маса 1 моль=40 г, а маса 2 моль=80 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
13,8 г / 46 г= х г / 80 г, звідси х=13,8 г•80 г/ 46г=24 г.
Відповідь: m(NaOH)= 24 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Na)=Ar(Na)=23, M(Na)=23 г/моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40,  M(NaOH)=40 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини натрію масою 13,8 г за формулою y=m/M.
y(Na)=13,8 г: 23 г/моль=0,6 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрію Na з утворенням 2 моль натрій гідроксиду  NaOH., кількість речовини однакова, тому  y(Na)=0,6 моль.
Обчислоюємо масу натрій гідроксиду кількістю речовини 0,6 моль за формулою m=y•M:
m(NaOH)=0,6 моль•40 г/моль=24 г.
Відповідь:  m(NaOH)= 24 г.
999Милкивейка999
999Милкивейка999
4,4(58 оценок)

ответ к заданию по физике
 Термометр подержали над огнем. После того как горе

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS