Регистрация Спросить otvet5GPT
hdhdhhxhxu
Есть ответ 👍

Внаслідок якісної реакції на хлоридну кислоту, випав осад кількістю речовини 0,2 моль. Якій масі відповідає ця кількість речовини? Які маси та кількості речовин реагентів узято?

300
500
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

medewwnik
medewwnik
4,7(57 оценок)
Дано: y(AgCl)=0,2 моль.
Знайти  y(HCl)-? y(AgNO3)-? m(HCl)-? m(AgCl)-?  m(HNO3)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170,
M(AgNO3)=170 г/моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль хлоридної кислоти HCl і 1 моль аргентум нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількості речовин однакові, тому y(HCl)=y(AgCl)=0,2 моль і y(AgNO3)=y(AgCl)=0,2 моль.
З формули y=m/M знаходимо масу m=y•M, де М г/моль = Mr.
Обчислюємо масу хлоридної кислоти кількістю речовини 0,2 моль.
m(HCl)=0,2 моль • 36,5 г/моль = 7,3 г.
Обчислюємо масу аргентум хлориду кількістю речовини 0,2 моль.
m(AgCl)=0,2 моль • 143,5 г/моль = 28,7 г.
Обчислюємо масу аргентум нітрату кількістю речовини 0,2 моль.  
m(AgNO3)=0,2 моль • 170 г/моль = 34 г.
Відповідь: y(HCl)=0,2 моль; y(AgNO3)=0,2 моль; m(HCl)=7,3 г;
m(AgCl)=28,7 г;  m(HNO3)=34 г.
lizka12343
lizka12343
4,6(20 оценок)

я бы , но я не знаю украинский язык

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS