На відновлення міді з купрум(ІІ) оксиду витратили водень об’ємом 4,48 л. Яка маса міді відновилася?

150

437

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sewrc

Другие предметы

4,4(1 оценок)

Дано: V(H2)=4,48 л. Знайти: m(Cu)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
                4,48 л              x г
     CuO +    H2 ↑        =     Cu       + H2O
                 22,4 л            64 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.) з утворенням 1 моль міді Cu.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) міді й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль. Маса 1 моль=64 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
4,48 л / 22,4 л= х г / 64 г, звідси х=4,48 л• 64 г / 22,4 л=12,8 г.
Відповідь: m(Cu)=12,8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: CuO+H2 ↑=Cu+H2O
Обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 4,48 л за формулою y=V/Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у
y(H2)=4,48 л: 22,4 л/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль водню H2 з утворенням 1 моль купруму Cu, кількість речовин є однаковою, тому y(Cu)=0,2 моль.
Обчислюємо масу купруму кількістю речовини 0,2 моль
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•M.
Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.
m(Cu)=0,2 моль•64 г/моль=12,8 г.
Відповідь: m(Cu)=12,8 г.

shmilkovas

Другие предметы

4,7(68 оценок)

Извините фото нет ! Задание нету

Без задания никак

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.