Розклали магній карбонат масою 840 г. Яка кількість речовини продуктів реакції утворилася?

108

245

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kazbek6

Другие предметы

4,4(44 оценок)

Дано: m(MgCO3)=840 г. Знайти: y(MgO)-? y(CO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     840 г            х моль             у моль
     MgCO3   =   MgO           +   CO2↑
     84 г             1 моль             1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розклали 1 моль магній карбонат MgCO3 з утворенням 1 моль магній оксиду MgO і 1 моль карбон (ІV) оксиду CO2.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) магній карбонату й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(MgCO3)=Ar(Mg)+Ar(C)+3•Ar(O)=24+12+3•16=84,
M(MgCO3)=84 г/моль. Маса 1 моль=84 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для знаходження кількості речовини магній оксиду.
840 г / 84 г= х моль / 1 моль, звідси х=840г • 1 моль / 84 г=10 моль.
Пропорція для знаходження кількості речовини карбон (ІV) оксиду.
840 г / 84 г= у моль / 1 моль, звідси у=840г • 1 моль / 84 г=10 моль.
Відповідь: y(MgO)=10 моль, y(CO2)= 10 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: MgCO3=MgO+CO2↑
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) магній карбонату.
Mr(MgCO3)=Ar(Mg)+Ar(C)+3•Ar(O)=24+12+3•16=84, M(MgCO3)=84 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини магній карбонату масою 840 г за формулою y=m/M.
y(MgCO3)=840 г: 84 г/моль=10 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Розклали 1 моль магній карбонат MgCO3 з утворенням 1 моль магній оксиду MgO і 1 моль карбон (ІV) оксиду CO2, кількість речовин є однаковою, тому y(MgO)=10 моль і y(CO2)=10 моль
Відповідь: y(MgO)=10 моль, y(CO2)= 10 моль.

anilop15

Другие предметы

4,7(48 оценок)

Слава героям! героям слава!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.