Регистрация Спросить otvet5GPT
Angelaby
Есть ответ 👍

На залізо масою 5,6 г подіяли розчином сульфатної кислоти в надлишку. Який об’єм газу (н.у.) виділився?

165
233
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

igorsubk
igorsubk
4,8(2 оценок)
Дано: m(Fe)=5,6 г. Знайти: V(H2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     5,6 г                               x л     
     Fe    +  H2SO4 = FeSO4 + H2↑
     56 г                                22,4 л   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль заліза Fe  з виділенням 1 моль водню H2 (1 моль газу займає об'єм 22,4 л за н.у.)
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) заліза й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Fe)=Ar(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль. Маса 1 моль=56 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
5,6 г/56 г= х л/22,4 л, звідси х=5,6г•22,4 л/56 г=2,24 л.
Відповідь:  V(H2)=2,24 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Обчислюємо кількість речовини заліза масою 5,6 г за формулою y=m/M, де М г/моль=Mr.
Mr(Fe)=Ar(Fe)=56, M(Fe)=56 г/моль.
y(Fe)=5,6 г: 56 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль заліза Fe  з виділенням 1 моль водню H2 , кількість речовин є однаковою, тому  y(H2)=y(Fe)=0,1 моль.
Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм=22,4 л/моль за н.у..
V(H2)=0,1 моль•22,4 л/моль=2,24 л.
Відповідь:  V(H2)=2,24 л.
ДашаКошкина1
ДашаКошкина1
4,6(88 оценок)
решение
К = 332400*5 = 1662000 Дж = 1,662 МДж
ответ 1,662 МДж

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS