Регистрация Спросить otvet5GPT
Стаилз2002
Есть ответ 👍

Кальцій гідроксид кількістю речовини 0,25 моль повністю нейтралізували хлоридною кислотою. Яка маса солі утворилася?

184
490
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

FRIEND151
FRIEND151
4,6(96 оценок)
Дано: y(KOH)=0,25 моль. Знайти  m(KCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
   0,25 моль                    х г
     KOH     +   HCl    = KCl       +   H2O
   1 моль                       74,5 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль калій гідроксиду KOH   з утворенням 1 моль солі калій хлориду  KCl.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) солі й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(KCl)=Ar(K)+Ar(Cl)=39+35,5=74,5.
M(KCl)=74,5 г/моль. Маса 1 моль=74,5 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,25 моль/1 моль= х г/74,5 г,звідси х=0,25 моль•74,5 г/1 моль=18,625 г.
Відповідь:  m(KCl)=18,625 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: KOH+HCl=KCl+H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль калій гідроксиду KOH  з утворенням 1 моль солі калій хлориду  KCl, кількості речовин є однакові, тому  y(KCl)=y(KOH)=0,25 моль.
Обчислюємо масу солі калій хлориду кількістю речовини 0,25 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо масу m=y•M.
Mr(KCl)=Ar(K)+Ar(Cl)=39+35,5=74,5. M(KCl)=74,5 г/моль
m(KCl)=0,25 моль•74,5 г/моль=18,625 г.
Відповідь:  m(KCl)=18,625 г.
tyulegenevapolina
tyulegenevapolina
4,4(92 оценок)

Эмм, Музари это имя, а Музараа это аренда ща землю

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS