За сильного нагрівання, барій карбонат, кількістю речовини 0,6 моль, розклали на два оксиди. Обчисліть масу твердого залишку та об’єм газу (н.у.). Назвіть утворені продукти реакцій

Дано: y(BaCO3)=0,6 моль. Знайти: m(BaO)-?  V(CO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       0,6 моль       х г            у л                       
       BaCO3   =  BaO  +      CO2↑    
        1 моль        153 г        22,4 л                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль  барій карбонату розклали з утворенням 1 моль барій оксиду і 1 моль карбон (IV) оксиду (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) барій оксиду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(BaO)=Ar(Ba)+Ar(O)=+Ar(H)=137+16=153,  
M(BaO)=153 г/моль. Маса 1 моль=153 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси барій оксиду:
0,6 моль / 1 моль = х г / 153 г, звідси х=0,6 моль•153 г/ 1 моль =91,8 г.
Пропорція для обчислення об'єм карбон (IV) оксиду:
 0,6 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси х=0,6 моль•22,4 л/ 1 моль =13,44 л.
Відповідь: m(BaO)=91,8 г;  V(CO2)=13,44 л; барій оксид; карбон (IV) оксид.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: BaCO3=BaO+CO2↑
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. 1 моль  барій карбонату розклали з утворенням 1 моль барій оксиду і 1 моль карбон (IV) оксиду, кількість речовини однакова, тому  y(BaO)=0,6 моль і y(CO2)=0,6 моль
Обчислоюємо масу барій оксиду кількістю речовини 0,6 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=y•M.
Mr(BaO)=Ar(Ba)+Ar(O)=137+16=153,  M(BaO)=153 г/моль.
m(BaO)=0,6 моль•153 г/моль=91,8 г.
Обчислюємо   об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,6 моль.
З формули y=V/Vм, де Vм - постійна стала і дорівнє. 22,4 л/моль за н.у., знаходимо V=y•Vм.
V(CO2)=0,6 моль •22,4 л/моль=13,44 л.
Відповідь: m(BaO)=91,8 г;  V(CO2)=13,44 л; барій оксид; карбон (IV) оксид.

чаво?

Объяснение: