Складіть задачу за такими даними: є алюміній бромід та натрій гідроксид. Після реакції, маса осаду становила 2,54 г. При реакції алюміній броміда

199

273

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dasika1

Другие предметы

4,7(92 оценок)

Дано: m(Al(OH)3)=2,54 г. Знайти: m(AlBr3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     х г                           2,54 г
     AlBr3 + 3NaOH    = Al(OH)3↓      +   3NaBr
     267 г                         78 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній броміду AlBr3 з випаданням 1 моль осаду алюміній гідроксиду Al(OH)3.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AlBr3)=Ar(Al)+3•Ar(Br)=27+3•80=267,
M(AlBr3)=267 г/моль. Маса 1 моль=267 г.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78,
M(Al(OH)3)=78 г/моль. Маса 1 моль=78г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 267 г= 2,54 г / 78 г, звідси х=2,54г•267г/78г=8 г.
Відповідь: m(AlBr3)=8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AlBr3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaBr
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(AlBr3)=Ar(Al)+3•Ar(Br)=27+3•80=267, M(AlBr3)=267 г/моль.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78, M(Al(OH)3)=78 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини алюміній гідроксиду масою 2,54 г за формулою y=m/M.
y(Al(OH)3)=2,54 г: 78 г/моль=0,03 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній броміду з випаданням 1 моль осаду алюміній гідроксиду, кількість речовин є однаковою, тому y(AlBr3)=0,03моль.
Обчислоюємо масу алюміній броміду кількістю речовини 0,03 моль за формулою m=y•M:
m(AlBr3)=0,03 моль•267 г/моль=8 г.
Відповідь: m(AlBr3)=8 г.

лиза4710

Другие предметы

4,5(85 оценок)

Иши по книги давай я тебе верю непозорь меня

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.