Берилій гідроксид кількістю речовини 4 моль повністю прореагував з натрій гідроксидом. Обчисліть кількості речовин та маси продуктів реакції

143

239

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЗВЕР4ЁК

Другие предметы

4,8(16 оценок)

Дано: y(Be(OH)2)=4 моль. Знайти y(Na2BeO2)-? y(H2O)-? m(Na2BeO2)-? m(H2O)-?
Записуємо рівняння реакції:
   4 моль                            х моль          у моль
   Be(OH)2    +   2NaOH    = Na2BeO2    + 2H2O
   1 моль                            1 моль          2 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль берилій гідроксид Be(OH)2   з утворенням 1 моль натрій бериліату Na2BeO2 і 2 моль води H2O. Зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення кількості речовини натрій бериліату:
4 моль / 1 моль= х моль / 1моль, звідси х=4 моль•1 моль/1 моль=4 моль.
Пропорція для обчислення кількості речовини води:
4 моль / 1 моль= у моль / 2 моль, звідси у=4 моль•2 моль/1 моль=8 моль.
Обчислюємо молярні маси речовин.
Mr(Na2BeO2)=2•Ar(Na)+Ar(Be)+2•Ar(O)=2•23+9+2•16=87,
M(Na2BeO2)=87 г/моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,   M(H2O)=18 г/моль.
Обчислюємо масу за формулою m=Y•M.
m(Na2BeO2)=4 моль • 87 г/моль = 348 г.
m(H2O)=8 моль • 18 г/моль = 144 г.
Відповідь: y(Na2BeO2)=4 моль; y(H2O)=8 моль; m(Na2BeO2)=348г; m(H2O)=144г.

vipsab333

Другие предметы

4,4(69 оценок)

ответ:

объяснение:

найдем объём цилиндра:

пи*r²*h=3,14*8²*5=1004,8м³≈1005м³≈1005*10⁶см³.

масса=v*0,85г/см³=1005*10⁶*0,85=854,1*10⁶г.=854,1т

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.