На барій хлорид масою 4,16 г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі

112

270

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

BOYECH

Другие предметы

4,7(54 оценок)

Дано: m(BaCl2)=4,16 г. Знайти: m(BaSO4)-? y(BaSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     4,16 г                     x г
     BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +   2HCl
     207 г                      233 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2   з випаданням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(ВаCl2)=Ar(Ва)+2•Ar(Cl)=137+2•35=207,
M(CuCl2)=207 г/моль. Маса 1 моль=207 г.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,
M(BaSO4)=233 г/моль. Маса 1 моль=233 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
4,16 г / 207 г= х г / 233 г, звідси х=4,16г•233г/207г=4,6 г.
Обчислоюємо кількість речовини барій сульфату масою 4,6 г за формулою y=m/M:
y(BaSO4)=4,68 г : 233 г/моль=0,02 моль.
Відповідь: m(BaSO4)=4,6 г; y(BaSO4)=0,02 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(ВаCl2)=Ar(Ва)+2•Ar(Cl)=137+2•35=207, M(CuCl2)=207 г/моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233, M(BaSO4)=233 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини барій хлориду масою 4,16 г за формулою y=m/M.
y(ВаCl2)=4,16 г: 207 г/моль=0,02 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2   з випаданням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4, кількість речовин є однаковою, тому y(BaSO4)=0,02 моль.
Обчислоюємо масу барій сульфату кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M:
m(BaSO4)=0,02 моль•233 г/моль=4,6 г.
Відповідь: m(BaSO4)=4,6 г; y(BaSO4)=0,02 моль.

vika26vf

Другие предметы

4,4(26 оценок)

ты тупой что ли

Объяснение:

сен жындысынба уятсыз

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.