Регистрация Спросить otvet5GPT
Farpli
Есть ответ 👍

Купрум (ІІ) хлорид масою 13,5 г прореагував з надлишком розчину натрій гідроксиду. Обчисліть масу речовини, що випала в осад. Назвіть її

139
469
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

snezhanakosola
snezhanakosola
4,7(51 оценок)
Дано: m(CuCl2)=13,5 г. Знайти: m(Cu(OH)2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     13,5 г                       x г     
     CuCl2  + 2NaOH = Cu(OH)2↓  +  2NaCl
     134 г                        98 г   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлорид з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35=134,
M(CuCl2)=134 г/моль. Маса 1 моль=134 г.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
13,5 г / 134 г= х г / 98 г, звідси х=13,5г•98г/134г=9,8 г.
Відповідь:  m(Cu(OH)2)=9,8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35=134, M(CuCl2)=134 г/моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) хлориду масою 13,5 г за формулою y=m/M.
y(CuCl2)=13,5 г: 134 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлорид з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду, кількість речовин є однаковою, тому  y(Cu(OH)2)=0,1 моль.
Обчислоюємо масу купрум (ІІ) гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M:
m(Cu(OH)2)=0,1 моль•98 г/моль=9,8 г.
Відповідь:  m(Cu(OH)2)=9,8 г.
lllsuprall
lllsuprall
4,6(19 оценок)

г)книга.

Объяснение:

Книга є найменш здатним до масового поширення

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS