Купрум (ІІ) хлорид масою 13,5 г прореагував з надлишком розчину натрій гідроксиду. Обчисліть масу речовини, що випала в осад. Назвіть її

Дано: m(CuCl2)=13,5 г. Знайти: m(Cu(OH)2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
     13,5 г                       x г     
     CuCl2  + 2NaOH = Cu(OH)2↓  +  2NaCl
     134 г                        98 г   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлорид з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35=134,
M(CuCl2)=134 г/моль. Маса 1 моль=134 г.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
13,5 г / 134 г= х г / 98 г, звідси х=13,5г•98г/134г=9,8 г.
Відповідь:  m(Cu(OH)2)=9,8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(CuCl2)=Ar(Cu)+2•Ar(Cl)=64+2•35=134, M(CuCl2)=134 г/моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) хлориду масою 13,5 г за формулою y=m/M.
y(CuCl2)=13,5 г: 134 г/моль=0,1 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) хлорид з випаданням 1 моль осаду купрум (ІІ) гідроксиду, кількість речовин є однаковою, тому  y(Cu(OH)2)=0,1 моль.
Обчислоюємо масу купрум (ІІ) гідроксиду кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M:
m(Cu(OH)2)=0,1 моль•98 г/моль=9,8 г.
Відповідь:  m(Cu(OH)2)=9,8 г.

г)книга.

Объяснение:

Книга є найменш здатним до масового поширення