Обчислюємо, яку масу вихідної солі треба взяти, щоб добути алюміній гідроксид масою 15,6 г.

186

206

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Tina2103

Другие предметы

4,7(98 оценок)

Дано: m(Al(OH)3)=15,6 г. Знайти: m(AlCl3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       х г                                15,6 г
      AlCl3+    3NaOH = 3NaCl+   Al(OH)3↓
      75 г                                78 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній хлориду з утворенням 1 моль алюміній гідроксиду.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AlCl3)=Ar(Аl)+3•Ar(Cl)=27+3•16=75,
M(AlCl3)=75 г/моль. Маса 1 моль=75г.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78,
M(Al(OH)3)=78 г/моль. Маса 1 моль=78 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 75г= 15,6 г / 78 г, звідси х=15,6г•75г/78г=15 г.
Відповідь: m(AlCl3)=15 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(AlCl3)=Ar(Аl)+3•Ar(Cl)=27+3•16=75, M(AlCl3)=75 г/моль.
Mr(Al(OH)3)=Ar(Al)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=27+3•16+3•1=78, M(Al(OH)3)=78 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини алюміній гідроксиду масою 15,6 г за формулою y=m/M.
y(Al(OH)3)=15,6 г: 78 г/моль=0,2 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній хлориду з утворенням 1 моль алюміній гідроксиду, кількість речовини є однаковою, тому y(AlCl3)=0,2 моль.
Обчислоюємо масу алюміній хлориду кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M:
m(AlCl3)=0,2 моль•75 г/моль=15 г.
Відповідь: m(AlCl3)=15 г.

Zolotareva1981

Другие предметы

4,6(48 оценок)

Full

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.