Обчисліть масу нітратної кислоти, що витратиться під час взаємодії з цинк гідроксидом, кількістю речовини 1,5 моль

183

263

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nosalyaik

Другие предметы

4,8(84 оценок)

Дано: y(Zn(OH)2)=1,5 моль. Знайти: m(HNO3)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      1,5 моль          x г
     Zn(OH)2   +   2HNO3 = Zn(NO3)2   + 2H2O
      1 моль           126 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2   з 2 моль нітратної кислоти HNO3 .
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) нітратної кислоти й, відповідно, масу 2 моль.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63,
M(HNO3)=63 г/моль. Маса 1 моль=63 г, а маса 2 моль = 126г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
1,5 моль / 1 моль= х г / 126 г, звідси х=1,5 моль•126г/1 моль=189 г.
Відповідь: m(HNO3)=189 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль цинк гідроксиду Zn(OH)2    з 2 моль нітратної кислоти HNO3, тобто кількість речовини нітратної кислоти є у два рази більшою, тому y(HNO3)=3моль.
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 3 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Mr, знаходимо m=y•M.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63 г/моль.
m(HNO3)=3моль •63 г/моль=189 г.
Відповідь: m(HNO3)=189 г.

tatyanafd24

Другие предметы

4,4(55 оценок)

большое

Объяснение:

Очень приятно такое слышать )))

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.