На купрум(ІІ) гідроксид масою 9,8 г подіяли розчином сульфатної кислоти до повного його розчинення. Обчисліть масу утвореної солі. Назвіть сіль

284

393

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

polozyurayuras

Другие предметы

4,5(34 оценок)

Дано: m(Cu(OH)2)=9,8 г. Знайти: m(CuSO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
      9,8 г                      x г
     Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4     + 2H2O
      98 г                      160 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду з утворенням 1 моль купрум (ІІ) сульфату.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98,
M(Cu(OH)2)=98 г/моль. Маса 1 моль=98г.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160,
M(CuSO4)=160 г/моль. Маса 1 моль=160 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
9,8 г / 98г= х г / 160 г, звідси х=9,8г•160г/98г=16 г.
Відповідь: m(CuSO4)=16 г; купрум (ІІ) сульфат.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Cu(OH)2)=Ar(Cu)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=64+2•16+2•1=98, M(Cu(OH)2)=98 г/моль.
Mr(CuSO4)=Ar(Cu)+Ar(S)+4•Ar(O)=64+32+4•16=160, M(CuSO4)=160 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини купрум (ІІ) гідроксиду масою 9,8 г за формулою y=m/M.
y(Cu(OH)2)=9,8 г : 98 г/моль = 0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду з утворенням 1 моль купрум (ІІ) сульфату, кількості речовин однакові, тому y(CuSO4)=0,1 моль.
Обчислюємо масу CuSO4 кількістю речовини 0,1 моль за формулою m=y•M.
m(Cu(OH)2)=0,1моль •160 г/моль=16 г.
Відповідь: m(CuSO4)=16 г; купрум (ІІ) сульфат.

настя7562

Другие предметы

4,4(21 оценок)

вот рисунок можно лучший ответ

НАРИСУЙТЕ что нибудь на тему футбола. НАРИСУЙТЕ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.