Під час взаємодії магній оксиду з сульфатною кислотою утворився магній сульфат масою 2,4 г. Обчисліть масу магній оксиду, що прореагував

202

403

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

кошка372

Другие предметы

4,7(73 оценок)

Дано: m(MgSO4)=2,4 г. Знайти: m(MgO)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       x г                    2,4 г
     MgO + H2SO4 = MgSO4     + H2O
      40 г                    120 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль магній сульфату MgSO4. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль:
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г /моль. Маса 1 моль=40 г
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120,
M(MgSO4)=120 г/моль. Маса 1 моль=120 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 40г= 2,4г / 120г, звідси х=2,4г•40г/120г=0,8 г.
Відповідь. m(MgO)=0,8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: MgO+H2SO4 = MgSO4+H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) магній оксиду і магній сульфату.
Mr(MgO)=Ar(Mg)+Ar(O)=24+16=40, M(MgO)=40 г /моль.
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120, M(MgSO4)=120 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини магній сульфату масою 2,4 г за формулою y=m/M.
y(MgSO4)=2,4г : 120г/моль=0,02 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль магній оксиду MgO з утворенням 1 моль магній сульфату MgSO4, кількість речовин є однаковою, тому y(MgO)=0,02 моль. Обчислюємо масу магній оксиду кількістю речовини 0,02 моль за формулою m=y•M.
m(MgO)=0,02 моль•40 г/моль=0,8 г.
Відповідь. m(MgO)=0,8 г.

СанаевАнтон

Другие предметы

4,4(87 оценок)

На бронебойные и фугасные

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.