Регистрация Спросить otvet5GPT
кира631
Есть ответ 👍

На цинк масою 3,25 г подіяли хлоридною кислотою до повного його розчинення. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що виділився

120
272
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aselduishenova
aselduishenova
4,5(2 оценок)
Дано: m(Zn)=3,25 г. Знайти: V(H2)-?
Розв'язання.
I спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    3,25 г                        х л
     Zn  +  2HCl = ZnCl2 + H2↑
     65 г                         22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинку Zn з утворенням 1 моль водню H2 (об'єм 1 моль газів за н.у. рівний 22,4 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) цинку й , відповідно, масу 1 моль цинку.
Mr(Zn)=Ar(Zn)=65;    M(Zn)=65 г /моль.  Маса 1 моль=65 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакцій.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
3,25г/ 65г=х л / 22,4л, звідси х=(3,25г•22,4л)/65г=1,12л
Відповідь: V(H2)=1,12 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Обчислюємо кількість речовини цинку масою 3,25 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(Zn)=Ar(Zn)=65;    M(Zn)=65 г /моль.  
y(Zn)=3,25 г : 65 г/моль = 0,05 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинку Zn з утворенням 1 моль водню H2 , кількість речовин є однаковою, тому y(H2)=0,05 моль. Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 0,05 моль за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(H2)=0,05 моль•22,4 л/моль=1,12л.
Відповідь: V(H2)=1,12 л.
Кукарику12
Кукарику12
4,8(10 оценок)

Саске Актив, а Наруто паcuв UwU, это когда мужики соcутся :^

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS