На кальцій оксид подіяли хлоридною кислотою масою 3,65 г. Яка маса кальцій оксиду витратилася?

118

379

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

cimuzoro

Другие предметы

4,4(23 оценок)

Дано: m(HCl)=3,65 г. Знайти: m(CaO)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       x г      3,65 г
     CaO +   2HCl = CaCl2+H2O
      56 г      72 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль кальцій оксиду з 2 моль хлоридної кислоти. Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль CaO і масу 2 моль HCl:
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, M(CaO)=56 г /моль. Маса 1 моль=56 г
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36, M(HCl)=36 г/моль.
Маса 1 моль=36 г, а маса 2 моль=72 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
х г / 56г= 3,65г / 72г, звідси х=3,65г•56г/72г=2,8 г.
Відповідь. m(CaO)=2,8 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) кальцій оксиду і хлоридної кислоти.
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, M(CaO)=56 г /моль.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36, M(HCl)=36 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини HCl масою 3,65 г за формулою y=m/M.
y(HCl)=3,65г : 36г/моль=0,1 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Кількість речовини кальцій оксиду прорегувало у два рази меньше, тому y(CaO)=0,05 моль. Знаходимо масу кальцій оксиду кількістю речовини 0,05 моль за формулою m=y•M.
m(CaO)=0,05 моль•56 г/моль=2,8 г.
Відповідь. m(CaO)=2,8 г.

vikavp2

Другие предметы

4,6(82 оценок)

1.Положительные чувства.

2.Ситуация 3 потому что сомной такая произошла ситуация

3. Нет раза два

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.