Аргентум (І) нітрат кількістю речовини 0,3 моль повністю прореагував з сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини та масу сульфатної кислоти, що вступила в реакцію.

134

196

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

amorfteriya

Другие предметы

4,5(93 оценок)

Дано: y(AgNO3)=0,3 моль. Знайти y(H2SO4)-? m(H2SO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
  0,3 моль      x моль
   2AgNO3+    H2SO4   = Ag2SO4+2HNO3
  2 моль        1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль аргентум (І) нітрат з 1 моль сульфатної кислоти. Зазначені кількості речовин записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,3 моль / 2моль = х моль / 1моль, звідси х=0,3моль•1моль/2моль=0,15моль.
Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,15 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль
m(H2SO4)=0,3 моль • 98 г/моль = 29,4 г.
Відповідь: y(H2SO4)=0,15 моль; m(H2SO4)=29,4 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль аргентум (І) нітрат з 1 моль сульфатної кислоти, тобто кількість речовини сульфатної кислоти є у 2 рази меншою, тому y(H2SO4)=0,15 моль. Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,15 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль
m(H2SO4)=0,3 моль • 98 г/моль = 29,4 г.
Відповідь: y(H2SO4)=0,15 моль; m(H2SO4)=29,4 г.

Азиза4190

Другие предметы

4,4(100 оценок)

Ответ в виде картинки приложен к ответу

Сечение цилиндра плоскостью, параллельной его оси,

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.