На алюміній оксид кількістю речовини 0,2 моль подіяли надлишком розчину сульфатної кислоти. Яка маса та кількість речовини сульфатної кислоти прореагували?

165

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ninikogordu

Другие предметы

4,7(48 оценок)

Дано: y(Al2O3)=0,2 моль. Знайти m(H2SO4)-? y(H2SO4)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Складаємо рівняння реакції:
  0,2 моль         x г
   Al2O3     +   3H2SO4    =Al2(SO4)3+3H2O
   1 моль          294 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сульфатної кислоти.
Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) сульфатної кислоти й , відповідно, масу 3 моль.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,
M(H2SO4)= 98 г/моль. Маса 1 моль=98г Маса 3 моль=294г
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,2моль/1моль=х г/294 г, звідси х=0,2моль•294г/1моль=58,8г.
Обчислюємо кількість речовини сульфатної кислоти масою 58,8 г за формулою y=m/M
y(H2SO4)=58,8г : 98г/моль = 0,6 моль.
Відповідь: m(H2SO4))=58,8г; y(H2SO4))=0,6моль.
ІІ спосіб.
Складаємо рівняння реакції: Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль алюміній оксиду з 3 моль сульфатної кислоти, тобто кількість речовини сульфатної кислоти є у 3 рази більшою, тому y(H2SO4)=0,6 моль.
Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,6 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль.
m(H2SO4)=0,6 моль•98 г/моль=58,8 г.
Відповідь: m(H2SO4))=58,8г; y(H2SO4))=0,6моль.

rezaev1

Другие предметы

4,6(64 оценок)

ответ к заданию по русскому языку
Проверьте, как вы усвоили некоторые пунктуационные

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.