Через розчин, що містив натрій гідроксид кількістю речовини 0,3 моль, пропустили карбон(ІV) оксид до утворення натрій карбонату. Обчисліть масу, об’єм

145

167

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dimaloz55

Другие предметы

4,5(6 оценок)

Дано: y(NaOH)=0,3 моль. Знайти m(CO2)-? V(CO2)-? y(CO2)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції.
0,3 моль         x г
   2NaOH     +   CO2    = Na2CO3 + H2O
   2 моль          44 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду з 1 моль карбон (IV) оксиду.
Обчислюємо молярну масу (М г/моль = Mr.) CO2 й , відповідно, масу 1 моль.
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)= 44 г/моль. Маса 1 моль=44 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,3моль/2моль=х г/ 44 г, звідси х=0,3моль•44г/2моль=6,6г.
Обчислюємо кількість речовини карбон (IV) оксиду масою 6 г за формулою y=m/M
y(CO2)=6,6 г : 44 г/моль = 0,15 моль.
Обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,15 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(CO2)=0,15 моль • 22,4 л/моль= 3,36 л.
Відповідь: m(CO2)=6,6 г; V(CO2)= 3,36 л; y(CO2)=0,15 моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,3 моль         x моль
   2NaOH     +   CO2    = Na2CO3 + H2O
   2 моль          1 моль
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду з 1 моль карбон (IV) оксиду, зазначені кількості речовин підписуємо під формулами речовин у рівнянні реакції. Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,3моль/2моль=хмоль/1 моль, звідси х=0,3моль•1моль/2моль=0,15моль.
Обчислюємо масу карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,15 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)= 44 г/моль
m(CO2)=0,15 моль • 44г/моль= 6,6 г.
Обчислюємо об'єм карбон (IV) оксиду кількістю речовии 0,15 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(CO2)=0,15 моль • 22,4 л/моль= 3,36 л.
Відповідь: m(CO2)=6,6 г; V(CO2)= 3,36 л; y(CO2)=0,15 моль.
ІІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,3 моль         x л
   2NaOH     +   CO2    = Na2CO3 + H2O
   2 моль          22,4 л.
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрій гідроксиду з 1 моль карбон (IV) оксиду (за н.у. об'єм 1 моль рівний 22,4 л).
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
0,3моль/2моль=хл/ 22,4 л, звідси х=0,3моль•22,4 л/2моль=3,36л.
Обчислюємо кількість речовини карбон (IV) оксиду об'ємом 3,36 л за формулою y=V/Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
y(CO2)=3,36л : 22,4л/моль= 0,15 моль.
Обчислюємо масу карбон (IV) оксиду кількістю речовини 0,15 моль.
З формули y=m/M знаходимо m=y•M, де М г/моль = Mr.
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, M(CO2)= 44 г/моль
m(CO2)=0,15 моль • 44г/моль= 6,6 г.
Відповідь: m(CO2)=6,6 г; V(CO2)= 3,36 л; y(CO2)=0,15 моль.

koteyka1232

Другие предметы

4,6(46 оценок)

Фото в приложении.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.