К 380 мл раствора карбоната натрия с массовой долей соли 10% и плотностью 1,046 г/мл постепенно при перемешивании добавляли раствор

223

495

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sataevaelsa

Другие предметы

4,7(61 оценок)

1) В первом случае вначале в избытке был карбонат натрия, поэтому выделение газа началось только тогда, когда весь карбонат перешел в гидрокарбонат, поэтому здесь реакция прошла строго по следующему уравнению реакции:
AlCl3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O -> 3 NaHCO3 + Al(OH)3¯ + 3 NaCl
m(раствора Na2CO3) = 380ּ 1,046 = 397,5 г;
n(Na2CO3) = 397,5ּ 0,1 / 106 = 0,375 моль;
n(AlCl3) = 0,375 / 3 = 0,125 моль.
m(раствора AlCl3) = (0,125 / 2,5)ּ 1000ּ 1,06 = 53 г.
2) При обратном порядке смешивания растворов вначале в избытке хлорид алюминия, т.е. сильно кислая среда за счет гидролиза, поэтому сразу начинается выделение углекислого газа:
Было: 0,375 0,125
3 Na2CO3 +2 AlCl3 +3 H2O -> 3 CO2+2 Al(OH)3¯+6 NaCl+(Na2CO3)
Прореагировало: 0,1875 0,125 стало: 0,1875 0,125 0,375 0,1875
3) Определяем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(конечного раствора) = m(раствора Na2CO3) + m(раствора AlCl3) – m(CO2) –
m(Al(OH)3) = 397,5 + 53 - 0,1875ּ 44 – 0,125ּ 78 = 432,5 г.
w(NaCl) = 0,375ּ 58,5 / 432,5 = 0,0507;
w(Na2CO3) = 0,1875ּ 106 / 432,5 = 0,046.
Ответ: w(NaCl) = 5,07 %; w(Na2CO3) = 4,6 %.

E1hwe

Другие предметы

4,5(86 оценок)

Крестьянин : самодовольный,слабый,гордый,злой,трусливый. работник : смелый,сильный,добрый,бескорысный,отважный.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.