В 156 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 18,25% и плотностью 1,09 г/мл постепенно растворили некоторое количество

169

289

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aryka2

Другие предметы

4,6(56 оценок)

1) Определяем количества веществ хлороводорода в исходном растворе и газа, выделившегося в результате реакции:
m(исходного раствора) = 156ּ 1,09 = 170 г. n(HCl) = 170ּ 0,1825 / 36,5 = 0,85 моль.
n(газа) = 7,84 / 22,4 = 0,35 моль.
2) При добавлении кристаллической соды (Na2CO3 . 10 H2O) к соляной кислоте сначала кислота находится в избытке, поэтому сразу происходит выделение углекислого газа. Если бы вся кислота прореагировала, то выделилось бы 0,85 / 2 = 0,425 моль газа. Таким образом, ясно, что кислота была в избытке, и ее прореагировало только 0,35ּ 2 = 0,7 моль, а 08 – 0,7 = 0,1 моль HCl осталось в растворе. В реакцию вступило 0,35 моль Na2CO3 и образовалось 0,7 моль NaCl. Записываем уравнение реакции и определяем количества веществ кристаллической соды и солей в образовавшемся растворе:
Было: 0,35 0,85
Na2CO3 + 2 HCl ® 2 NaCl + СО2 + Н2О
Прореагировало: 0,35 0,7 0,7 0,35
3) Рассчитываем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(Na2CO3 . 10 H2O) = 0,35ּ 286 = 100,1 г.
m(конечного раствора) = m(исходного раствора) + m(Na2CO3 . 10 H2O) - m(СО2) = 170 + 100,1 – 0,35ּ 44 = 254,7 г.
w(NaCl) = 0,7ּ 58,5 / 254,7 = 0,1608.
w(HCl) = 0,1ּ 36,5 / 254,7 = 0,0143
Ответ: w(NaCl) = 16,08 %; w(HCl) = 1,43 %.

krivonogikhlyuba

Другие предметы

4,5(91 оценок)

для того чтобы реакция водителей и пешеходов была быстрее.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.