Рассчитайте состав (в массовых долях) раствора, образовавшегося в результате растворения 134,4 объема хлороводорода (н.у.) в одном объеме

1) Примем объем раствора карбоната калия за 1 литр и рассчитаем количества исходных веществ:
n(HCl) = 134,4 / 22,4 = 6 моль.
m(исходного раствора) = 1000 · 1,38 = 1380 г. n(К2СО3) = 1380 · 0,4 / 138 = 4 моль.
2) Записываем уравнения химических реакций и проставляем количества реагирующих и образующихся веществ, учитывая, что вначале карбонат калия был в избытке, и поэтому сначала образуется кислая соль:
3) К2СО3 + HCl -> KHCO3 + КCl + (HCl) (1)
Затем оставшийся хлороводород реагирует с гидрокарбонатом, вытесняя из него СО2:
KHCO3 + HCl -> СО2­ + Н2О + КCl + (KHCO3) (2)
4) Рассчитываем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(конечного раствора) = m(раствора К2СО3) + m(HCl) - m(СО2) = 1380 + 6 · 36,5– 2 · 44 = 1511 г.
w(КCl) = 6 · 74,5 / 1511 = 0,2958.
w(KHCO3) = 2 · 100 / 1511 = 0,1324.
Ответ: w(КCl) = 29,58 %; w(KHCO3) = 13,24 %.

Приключения Якобза

Объяснение:

на белоснежном поле они встречаются