3,2 г серы сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь оксида серы (IV) с остатком кислорода нагревали в присутствии катализатора

217

465

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

boom1980

Другие предметы

4,8(60 оценок)

1) Определяем количество вещества серы и записываем все уравнения химических реакций (количество вещества исходного кислорода обозначим через х и количество вещества образовавшегося при установлении равновесия SO3 – через у):
n(S) = 3,2 / 32 = 0,1 моль.
Было: 0,1 х
S + O2 -> SO2 + (О2) (1)
Прореагировало: 0,1 0,1 стало: 0,1 х – 0,1
Было: 0,1 х – 0,1
2 SO2 + O2 ⇄ 2 SO3 + (SO2) + (O2) (2)
Прореагировало: у 0,5у стало: у 0,1 – у х – 0,1 – 0,5у
Было: 0,1 - у
SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O (3)
Прореагировало: 0,1 – у
Было: у
SO3 + 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O (4)
Прореагировало: у
2) При пропускании равновесной газовой смеси через раствор гидроксида натрия оба оксида серы растворились, и остался лишь не прореагировавший кислород. Изменение массы раствора равно сумме масс оксидов серы:
m(SO2 равн.) + m(SO3 равн.) = 7,6 г.
(0,1 – у) · 64 + у · 80 = 7,6; 16у = 1,2; у = 0,075 моль.
3) Определяем количество не прореагировавшего кислорода и затем находим исходный объем кислорода:
n(О2 оставшегося) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль.
х – 0,1 – 0,5у = 0,05; х = 0,05 + 0,1 + 0,5 · 0,075 = 0,1875 моль.
V(исходного кислорода) = 0,1875 · 22,4 = 4,2 л.
Ответ: V(исходного кислорода) = 4,2 л.

JessyMurMur

Другие предметы

4,7(53 оценок)

мне кажется надо общаться с тем человеком, с которым тебе интересно и он не приносит тебе вреда (заводит тебя в депрессию и т.д.) ❣️

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.