Какой объем раствора хлорида натрия с массовой долей соли 20% и плотностью 1,15 г/мл надо прилить к 200 г воды, чтобы получить раствор

186

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bolshakovatanyoxd2gr

Другие предметы

4,6(96 оценок)

1) Обозначим массу исходного раствора за х, тогда масса хлорида натрия в нем будет равна:
m(NaCl) = m(исходного раствора) · w(NaCl) = 0,2х.
2) Выражаем массу конечного раствора:
m(конечного раствора) = m(исходного раствора) + m(H2O) = х + 200.
3) Составляем уравнение и находим х:
m(NaCl) = m(конечного раствора) · w(NaCl в конечном растворе); 0,2х = 0,07 · (х + 200);
0,2х = 0,07х + 14; 0,13х = 14; х = 107,7 г.
4) Находим объем исходного раствора:
V(исходного раствора NaCl) = m(исходного раствора) / r(исходного раствора) = 107,7 / 1,15 = 93,7 мл.
Ответ: V(исходного раствора NaCl) = 93,7 мл.

ахаххахаха11

Другие предметы

4,4(84 оценок)

Объясни,что из-за интенсивной учебы ты не справляешься , огромное количество дз,и ты просто разрываешься,а учителя агрессивные и предвзято к тебе относятся

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.