Смесь меди с железом обработали соляной кислотой массой 0,15 кг. При этом выделился 1 моль газа. Твердый остаток какого вещества составил
160
173
Ответы на вопрос:
1. Поскольку медь с растворами кислот в реакцию не вступает, то составляем уравнение реакции только с железом, помня о том, что в реакции с соляной кислотой образуется хлорид железа(II):
Fe + 2HCI = FeCI2 + Н2
1 моль 2 моль 1 моль
2. Из уравнения реакции и условия задачи следует, что в реакцию вступил 1 моль железа или
m(Fe) = 56•1 = 56 (г), где М(Fe) = 56 г/моль.
3. Вычисляем химическое количество соляной кислоты, вступившей в реакцию:
n(HCl)= 150/36,5= 4 (моль), т. к. М(НСI) = 36,5 г/моль.
Отсюда делаем вывод о том, что кислота в избытке, следовательно, железо прореагировало полностью и твердым остатком является медь.
4. Вычисляем массу смеси:
m(смеси) = 4,4 + 56 = 60,4 (г).
5. Вычисляем массовую долю металлов в смеси:
w (Fe) = 56/60,4 =0,927 или 92,7 %
w (Cu) = 100 – 92,7 = 7,3 (%)
Ответ: 92,7% железа, 7,3% меди
Fe + 2HCI = FeCI2 + Н2
1 моль 2 моль 1 моль
2. Из уравнения реакции и условия задачи следует, что в реакцию вступил 1 моль железа или
m(Fe) = 56•1 = 56 (г), где М(Fe) = 56 г/моль.
3. Вычисляем химическое количество соляной кислоты, вступившей в реакцию:
n(HCl)= 150/36,5= 4 (моль), т. к. М(НСI) = 36,5 г/моль.
Отсюда делаем вывод о том, что кислота в избытке, следовательно, железо прореагировало полностью и твердым остатком является медь.
4. Вычисляем массу смеси:
m(смеси) = 4,4 + 56 = 60,4 (г).
5. Вычисляем массовую долю металлов в смеси:
w (Fe) = 56/60,4 =0,927 или 92,7 %
w (Cu) = 100 – 92,7 = 7,3 (%)
Ответ: 92,7% железа, 7,3% меди
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
ната1235420.10.2022 07:29
-
dashadasha2239918.07.2020 17:26
-
Пикачу111111111102.05.2020 17:15
-
Katerinkacat24.03.2021 18:08
-
gorjchevst30.12.2021 03:42
-
Иa41109.03.2023 05:35
-
zjablja12.05.2023 16:10
-
Cfynks19.05.2023 12:10
-
адиль7711.05.2021 13:39
-
vika141005728.03.2023 05:43
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.