При электролизе 1 л водного раствора натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты (пл.1,2 г/мл, массовая доля 8%) выделилась смесь газов

177

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lol2710

Другие предметы

4,7(93 оценок)

Запишем уравнение реакции электролиза раствора соли:
2R-СООNа + 2Н2О (эл.ток)→Н2↑ + 2СО2↑ +R-R↑ +2NаОН
Всего на катоде и аноде выделилось 4 объема газов.
Найдем молярную массу смеси и запишем формулу средней молярной массы этой газовой смеси:
M(смеси)=D(Не)×М(Не)=9,25×4=37 г/моль;
M(смеси)=m(см.)/ν(см.)
M(см.)=(m(Н2)+m(СО2)+m(R-R))/(ν(Н2)+ν(СО2)+ν(R-R))
37=(1×2+2×44+1×(R-R))/4
Решив это уравнение, определим массу радикала R, равную 29.
Радикал имеет формулу СnН2n+1.
12n+2n+1=29, n=2. Следовательно, исходная соль- пропионат натрия.
Запишем уравнение реакции электролиза раствора пропионата натрия:
2С2Н5-СООNа + 2Н2О (эл.ток)→Н2↑ + 2СО2↑ +С4Н10↑ +2NаОН
Так как исходная соль прореагировала полностью, значит в растворе осталась щелочь и надо найти ее массовую долю:
w(NаОН)=m(NаОН)/(m(р-ра соли)-m(Н2)-m(СО2)-m(С4Н10) (1)
Найдем массу раствора пропионата натрия, массу соли и ее количество:
m(С2Н5-СООNа)(р-ра)=V×ρ=1000 мл×1,2 г/мл=1200 г,
m(С2Н5-СООNа)=(8%×1200 г)/100%=96 г,
ν(С2Н5-СООNа)=m/M=96 г/96 г/моль=1 моль.
Составляем количественные соотношения между пропионатом натрия и веществами, находящимися в правой части уравнения. Находим их количества и массы. Подставляем в уравнение (1): ν(С2Н5-СООNа): ν(Н2)=2:1, ν(Н2)=0,5 моль,m(Н2)=1 г;
ν(С2Н5-СООNа): ν(СО2)=2:2, ν(СО2)=1 моль, m(СО2)=44 г;
ν(С2Н5-СООNа): ν(С4Н10)=1:1, ν(С4Н10)=1 моль, m(С4Н10)=58 г;
ν(С2Н5-СООNа): ν(NаОН)=2:2, ν(NаОН)=1 моль, m(NаОН)=40 г;
w(NаОН)=40/(1200-1-44-58)=0,0365=3,65%.
Ответ: СН3СН2СООNа; w(NаОН)=3,65%.

gavrikov

Другие предметы

4,6(59 оценок)

не каждый день халявные балы получить можно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.