При пропускании алкена через избыток раствора перманганата калия масса выпавшего осадка оказалась в 2,07 раза больше массы исходного

201

353

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hromovaalyona2

Другие предметы

4,6(78 оценок)

При окислении любого алкена раствором перманганата калия (реакция Вагнера) коэффициенты в уравнении всегда будут одни и те же:
3CnH2n +2КMnО4 + 4Н2О→3CnH2n(ОН)2 +2MnО2 +2КОН
I способ решения.
Пусть ν(CnH2n)=х (моль); тогда по уравнению реакции
ν(MnО2): ν(CnH2n)=2:3,    ν(MnО2)=2×х/3=0,6667х (моль)
Выразим массы алкена и оксида марганца (IV) по формуле:
m=M×ν;    m(CnH2n)=14nх (г);     m(MnО2)=87×0,6667х=58х (г);
По условию задачи m(MnО2)=2,07× m(CnH2n)=2,07×14nх
Решаем уравнение:
58х=2,07×14nх, х=2
C2Н4-этилен.
II способ решения.
Для тех, кому трудно решать через (х), можно массу оксида марганца (IV) взять за какое-нибудь число, например, за 100 г.
ν(MnО2)=m/M=100 г/87г/моль=1,15 моль
Составляем количественное соотношение между алкеном и оксидом марганца (IV):
ν(MnО2): ν(CnH2n)=2:3,    ν(CnH2n)= ν(MnО2)×3/2=1,724 (моль)
Выразим массу алкена по формуле:
m=M×ν; m(CnH2n)=1,724×14n=24n (г)
По условию задачи m(MnО2)=2,07× m(CnH2n)
Решаем уравнение:
100=2,07×24n,     n=2
C2Н4-этилен.
Ответ: C2Н4-этилен.

znikitai

Другие предметы

4,4(82 оценок)

-триста единиц третьего класса сто единиц первого класса 300000100 -семьсот пять миллионов тридцать шесть тысяч 705036000 -три миллиона пятьдесят четыре тысячи пятнадцать 3054015 -семьсот восемьдесят единиц третьего класса,шесть шестьсот тридцать единиц второго класса и пятьсот пятьдесят единиц первого класса 780630550. -четыреста миллионов два 400000002

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.