При проведении электролиза 360 г 15 % раствора хлорида меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа. Из полученного

273

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

мариана24

Другие предметы

4,7(84 оценок)

Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II):
CuCl2→(электролиз)Сu + Cl2
Найдем массу и количество вещества исходного хлорида меди (II):
m(CuCl2)исх. = m(CuCl2)р-ра∙ω(CuCl2) = 360 г∙ 0,15 = 54 г
n(CuCl2)исх. = m(CuCl2)исх./М(CuCl2) = 54 г / 135 г/моль = 0,4 моль.
Найдем количество вещества выделившегося на аноде хлора:
n(Cl2)= V(Cl2)/Vm= 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.
Найдем количество вещества и массу CuCl2, оставшегосяв растворе:
n(CuCl2)реакц. = n(Cl2) = 0,2 моль.
n(CuCl2)ост. = n(CuCl2)исх. – n(CuCl2)реакц. = 0,4 моль – 0,2 моль = 0,2 моль.
m(CuCl2)ост. =n(CuCl2)ост.∙М(CuCl2) = 0,2 моль∙135 г/моль = 27 г.
Найдем массу конечного раствора:
mкон.р-ра = m(CuCl2)р-ра – m(Cl2) – m(Cu)
m(Cl2) = n(Cl2)∙М(Cl2) = 0,2 моль∙71 г/моль = 14,2 г.
m(Cu) = n(Cu)∙М(Cu) = 0,2 моль∙64 г/моль = 12,8 г.
mкон.р-ра = m(CuCl2)р-ра– m(Cl2) – m(Cu) = 360 г – 14,2 г – 12,8 г = 333 г
ω(CuCl2)кон. = m(CuCl2)ост./mкон.р-ра = 27 г/ 333 г = 0,0811
Найдем массу и количество вещества хлорида меди (II) в отобранной порции:
m(CuCl2)порц. = mпорц р-ра.∙ω(CuCl2)кон. = 66,6 г∙0,0811 = 5,4 г
n(CuCl2)порц. = m(CuCl2)порц. / М(CuCl2) = 5,4 г / 135 г/моль = 0,04 моль.
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
n(NaOH) = 2∙n(CuCl2)порц. = 2∙0,04 моль = 0,08 моль.
m(NaOH)в-ва = n(NaOH)∙М(NaOH) = 0,08 моль∙40 г/моль = 3,2 г.
m(NaOH)р-ра = m(NaOH)в-ва/ ω(NaOH) = 3,2 г / 0,1 = 32 г.
Ответ:m(NaOH)р-ра = 32 г.

МурррKsKs

Другие предметы

4,4(50 оценок)

Ябы хотел увидеть свой город таким, что бы он был лучше каждого, самым, самым лучшим! хотел (а) бы чтобы были многоэтажки, деревья , парки, особенно хотелось бы что бы не только в моём городе , но и во всём мире не было воин и все жили дружно и счастливо!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.