Регистрация Спросить otvet5GPT
Slonik3452
Есть ответ 👍

При нагреванииобразца нитрата серебра часть вещества разложилась и выделилась смесь газов объемом 6,72 л (в пересчете на н. у.). Масса остатка

144
464
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Азека2008
Азека2008
4,5(81 оценок)
Запишем уравнение термического разложения нитрата серебра (I):
2AgNО3→ 2Ag + 2NО2 + O2      (1)
Твердый остаток – это смесь образовавшегося серебра и оставшегося нитрата серебра (I).
С соляной кислотой реагирует только нитрат серебра (I):
AgNО3+ HCl → AgCl↓ + HNO3      (2)
Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата серебра:
n(NО2 + O2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль.
По уравнению (1) n(Ag) = 2/3∙n(NО2 + O2) = 2/3∙0,3 моль = 0,2 моль
m(AgNО3)ocт. = 25 г – 21,6 г = 3,4 г
n(AgNО3)ocт. = 3,4 г / 170 г/моль = 0,02 моль.
Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в ее исходном растворе:
m(HCl)иcx.= 18,25 г∙ 0,2 = 3,65 г
n(HCl)иcx.= 3,65 г/36,5 г/моль = 0,1 моль
По уравнению (2) n(AgNО3)ocт.= n(AgCl) = n(HCl)реакц., где n(HCl)реакц. – количество вещества соляной кислоты, пошедшей на реакцию с AgNО3. Следовательно, количество вещества и масса непрореагировавшей соляной кислоты:
n(НCl)ост.= 0,1 моль – 0,02 моль = 0,08 моль;
m(НСl)ост. = 0,08 моль∙ 36.5 г/моль = 2,92 г.
Вычислим массу выпавшего осадка
m(AgCl) = n(AgCl) ∙M(AgCl) = 0,02 моль∙ 143,5 г/моль = 2,87 г.
Масса получившегося раствора равна:
mкон.p-pa = mостатка + m(НCl)р-ра + m(Н2О) – m(AgCl) = 3,4 г + 18,25 г + 50 г – 2,87 г = 68,78 г.
Массовая доля в получившемся растворе соляной кислоты равна:
ω(НСl) = m(НСl)ост./ mкон.p-pa = 2,92 г/68,78 г = 0,0425 (4,25 %).
Ответ: ω(НСl) = 4,25 %.
Yablochkho
Yablochkho
4,4(34 оценок)

Объяснение:

наказание-это такая мера воздействия,которую применяют в отношении человека,виноватого в совершеннии какого-либо проступка, преступления

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS