При нагреванииобразца нитрата серебра(I) часть вещества разложилась, при этом образовался твердый остаток массой 88 г. К этому остатку

265

406

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

29101975tanuxa

Другие предметы

4,7(21 оценок)

Запишем уравнение разложения нитрата серебра (I):
2AgNО3→ 2Ag + 2NО2 + O2+{AgNО3}ост. (1)
где {AgNO3}ост. – неразложившаяся часть нитрата серебра (I).
Таким образом, твердый остаток – это смесь образовавшегося серебра и оставшегося нитрата серебра (I).
С соляной кислотой реагирует только нитрат серебра (I):
AgNО3+ HCl → AgCl↓ + HNO3(2)
Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в ее исходном растворе:
m(HCl)иcx. = 20г ∙ 0,2 = 40г
n(HCl)иcx.= 40г / 36,5 г/моль = 1,1моль
Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в образовавшемся растворе:
m(HCl)кон. = 205,3 г ∙ 0,1593 = 32,7 г
n(HCl)кон.= 32,7 г / 36,5 г/моль = 0,896 моль(0,9 моль)
Вычислим количество вещества соляной кислоты, пошедшей на реакцию с AgNО3:
n(HCl)реакц = 1,1 моль – 0,896 моль = 0,204 моль(0,2 моль)
Найдем количество вещества и массу неразложившегося нитрата серебра:
По уравнению (2) n(AgNО3)ocт.= n(HCl)реакц.= 0,204 моль. (0,2 моль)
m(AgNО3)ocт.= (AgNО3)ocт.∙ M(AgNО3) = 0,204 моль∙ 170 г/моль = 34,68г.(34 г)
Найдем массу образовавшегося серебра:
m(Ag) = mостатка – m((AgNО3)ocт) = 88 г – 34,68 г = 53,32 г.(54 г)
n(Ag) = m(Ag)/ M(Ag) = 53,32 г / 108 г/моль = 0,494 моль. (0,5 моль)
Найдем количество вещества и объем смеси газов, образовавшихся при разложении нитрата серебра:
По уравнению (1) n(NО2 + O2) =3/2∙n(Ag) = 3/2 ∙0,494моль= 0,741моль(0,75 моль)
V(NO2 + O2) = n(NO2 + O2) ∙Vm= 0,741моль∙ 22,4 л/моль = 16,6л.(16,8л).
Ответ: V(NO2 + O2) = 16,6л. (16,8л).

7LoLiTa7

Другие предметы

4,7(30 оценок)

Объяснение:

для атисстации в оценках: 9

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.