Есть ответ 👍

С применением уравнения Дебая-Хюккеля рассчитайте произведение растворимости оксалата магния MgC2O4 в воде, зная его растворимость

249
386
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:


Молярная конц-я раствора равна массовой конц-и, деленной на молярную массу:
См (MgC2O4) = 0,075 г/дм³ / 112 г/моль = 6,70 ∙10^- 4 моль/л

Ионная сила р-ра:
µ = 0,5 (С+ ∙ z+² + C– ∙ z–²), где z+ и z– - заряды катиона и аниона, С - конц-я электролита
µ = 0,5 (6,70 ∙10^-4 ∙ 2² + 6,70 ∙10^-4 ∙ 2²) = 2,68 ∙10⁻³ моль/л

Для конц-и См< 10⁻²моль/л можно воспользоваться предельной формой уравнения Дебая-Хюккеля для средней активности: lg у± = –А ∙ z+ ∙ z– ∙ √µ
Коэф-т Дебая-Хюккеля А в числой воде при 25°С равен 0,509, отсюда:
lg у± = –0,509∙2²∙√(2,68 ∙10⁻³) = –0,105
Коэф-т активности: у± = 10^-0,105 = 0,785
Активность раствора равна: а=у±С = 0,785 ∙ 6,70 ∙10^-4 = 5,26 ∙10^-4 моль/л
и ПР = а(Mg²⁺) ∙ а(C2O4²⁻) = (5,26 ∙10^-4)² = 2,77∙10^-7

Если воспользоваться расширенной формой уравнения (кот. чаще всего используется для 10⁻¹<См< 10⁻²моль/л): lg у± = –А ∙ z+ ∙ z– ∙ √µ /(1+В∙å√µ), то при В∙å = 1 (л/моль)½ получим:
lg у± = –0,105 /1,05 = –0,100
у± = 10^-0,1 = 0,794
Тогда активность раствора равна: а=у±С = 0,794 ∙ 6,70 ∙10^-4 = 5,32 ∙10^-4 моль/л
и ПР = а(Mg²⁺) ∙ а(C2O4²⁻) = (5,32 ∙10^-4)² = 2,83∙10^-7

Повествование в рассказе идёт о подготовке к празднованию Нового года в школе. Ребята решили подготовить собственные карнавальные костюмы на конкурс; в результате Дениска завоевал главный приз. Он проявил сочувствие к своему товарищу Мишке, который не получил оценки за свой костюм.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS