Вычислить массу ионов серебра, оставшегося в растворе, если к 53 мл. раствора, содержащего 85 мг AgNO3, прибавили 47 мл. 0,010М раствора

Задача на произведение растворимости.
(1) Пишем реакцию, по коэффициентам находим отношение молей исходных веществ:
2 AgNo3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3
2 моль 1 моль

(2) находим количества веществ в исходных растворах, для AgNO3 n=m/M (перевести мг —> г), для Na2CO3 n=V*C (перевести мл —> л):
n(AgNO3)=m/M=85/170=0,5 ммоль
n(Na2CO3)=V*c=0,47*0,01=0,47 ммоль

(3) В рез. реакции получились по стехиометрии 0,5 ммоль осадка Ag2CO3, в избытке остаются 0,47-0,25=0,22 ммоль осадителя Na2CO3, общий объем раствора V=47+53=100 мл=0,1л
Избыточная концентрация осадителя:
C(Na2CO3)=0,22/100 = 2,2*10^-3 ммоль/мл=2,2*10^-3 (моль/л)
Растворимость Ag2CO3 в избытке растворителя (формула 41):
S (Ag+)= Ks (Ag2CO3)/C(Na2CO3)=1,2*10^-12/2,2*10^-3=5,5*10^-10 (моль/л)
Тогда: m(Ag+)= S*V*M(Ag+)=5,5*10^-10*0,1*108=5,94*10^-9 (г)

Объяснение: дано:

R1 = 130 Ом, R2 = 300 Ом, R3 = 500 Ом. I = 0,236A

R- ?

U- ?

U1- ?

R=R1+R2+R3=930 Ом

U=I*R=0,236*930=219,48 В

U1=I*R1=0,236*130=30.68 В