Для реакции 4NH3 + 5O2=4NO+6H2O записать выражение закона действующих масс и указать условия смещения равновесия вправо

213

389

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

R1net1

Другие предметы

4,8(58 оценок)

закон действ. масс - скорость реакции пропорциональна произведению конц-й исх. в-в в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в реакции. Для прямой реакции:
V=k[NH3]^4 ∙ [O2]^5
Для равновесной реакции 4NH3 + 5O2 ⇆ 4NO + 6H2O действует принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) По принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается. Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе. Если образуется жидкая вода, то в прямой реакции из 9 моль газа образуются только 4 моль газа и давление в системе падает. Поэтому к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции, приведет увеличение давления. Если же образуется водяной пар (газ), то то в прямой реакции из 9 моль газа образуются 10 моль газа и давление в системе растет. Поэтому к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции, приведет снижение давления.
б) По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации одного из исх. в-в (NH3 или O2) приведет ускорению прямой реакции, в которой концентрация исх. в-в уменьшается.
в) По принципу Ле Шателье, уменьшение концентрации продуктов (NO или H2O) приведет ускорению прямой реакции, в которой концентрация продуктов растет.
г) Прямая реакция - горение, как правило экзотерм., с выделением теплоты. Поэтому по принципу Ле Шателье, охлажление (снижение температуры, отвод тепла) приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции.

Ya12467990076

Другие предметы

4,5(70 оценок)

*.py

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.