Какой объем 0,005н. раствора AgNO3 надо прибавить к 0,024 л 0,016н. раствора KJ , чтобы получить отрицательно заряженные частицы

Образование золя AgI происходит по реакции:
AgNO3 + KI → AgI + KNO3
Отношение реагентов в реакции 1:1.

Если реакция проводится в избытке KI, то ядро (кристаллик AgI) будет адсорбировать анионы иода, поэтому кристалл приобретет отрицательный заряд, а если в избытке AgNO3 - то катионы серебра, тогда кристалл будет с положительным зарядом.

Чтобы получить отрицательно заряженные частицы золя иодида серебра, нужно проводить коагуляцию в избытке KI, т.е. в недостатке AgNO3 по сравнению с KI, т.е. для реакции необходимо выполнение условия: n(AgNO3) < n(KI)

Для полной реакции с 0,024 л 0,016н. раствора KI нужны:
V = 0,024 х 0,016 / 0,005 = 0,0768 л (76,8 мл)

При данном объёме раствора AgNO3 у золя не будет заряда, т.к. нет избытка ионов, способных достраивать кристалл.
Но если взять меньше 76,8 мл AgNO3, то получим золь с отриц. зарядом частиц.
Следовательно, для реакции нужно взять менее 76,8 мл 0,005 н раствора AgNO3.

Ядро гранулы: m[AgI].
Так как гранулы заряжены отрицательно, то потенциалопределяющими ионами служат анионы I– , а противоионами будут катионы К+.
Формула мицеллы золя AgI при избытке KI:
{m [AgI] • n I– • (n-x) К+}^x– • xК+

AgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3
В результате реакции получим гидрозоль иодида серебра.
Если реакция проводится в избытке AgNO3, то ядро (кристаллик AgI) будет адсорбировать катионы серебра, поэтому кристалл приобретет положительный заряд, а если в избытке KI - то анионы иода, тогда кристалл будет с отрицательным зарядом.
По з-ну эквивалентов, nэ1=nэ2 → Сн1V1=Cн2V2поэтому для полной реакции с 20 мл 0,015 н. раствора KI нужны:
V2 = Сн1V1/Cн2 = 20 ∙ 0,015 / 0,005 = 60 мл AgNO3
При данном объеме не будет заряда, т.к. нет избытка ионов, способных достраивать кристалл.
Но если взять больше 60 мл AgNO3, то получим золь с положит. зарядом частиц:
{m[AgI] ∙ nAg+ ∙ (n-x)NO3-}^x+∙ xNO3-

Відповідь:мяу

Пояснення:мя