Какой минимальный объём (NH4)2S с концентрацией 0,001 моль/л следует добавить к 15 мл раствора МnCl2 с концентрацией 0,003 моль/л для
188
458
Ответы на вопрос:
(NH4)2S + МnCl2 → 2NH4Cl + МnS↓
В результате реакции получим гидрозоль сульфида марганца (II).
Если реакция проводится в избытке (NH4)2S, то ядро (кристаллик МnS) будет адсорбировать анионы серы, поэтому кристалл приобретет отрицательный заряд, а если в избытке МnCl2 - то катионы марганца, тогда кристалл будет с положительным зарядом.
Отношение реагентов в реакции 1:1.
Для полной реакции с 15 мл раствора МnCl2 0,003 М нужны:
V = 15 х 0,003 / 0,001 = 45 мл (NH4)2S
При данном объеме не будет заряда, т.к. нет избытка ионов, способных достраивать кристалл.
Но если взять больше 45 мл (NH4)2S, то получим золь с отриц. зарядом частиц.
В результате реакции получим гидрозоль сульфида марганца (II).
Если реакция проводится в избытке (NH4)2S, то ядро (кристаллик МnS) будет адсорбировать анионы серы, поэтому кристалл приобретет отрицательный заряд, а если в избытке МnCl2 - то катионы марганца, тогда кристалл будет с положительным зарядом.
Отношение реагентов в реакции 1:1.
Для полной реакции с 15 мл раствора МnCl2 0,003 М нужны:
V = 15 х 0,003 / 0,001 = 45 мл (NH4)2S
При данном объеме не будет заряда, т.к. нет избытка ионов, способных достраивать кристалл.
Но если взять больше 45 мл (NH4)2S, то получим золь с отриц. зарядом частиц.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
elizabethniall19.12.2022 06:57
-
KeyTyan1234530.04.2020 09:32
-
П6о6л6я18.04.2020 12:17
-
hyperIcum12.08.2020 16:58
-
cuprinainna03.04.2023 02:36
-
MadMax2227712.03.2023 14:32
-
verka00016.09.2022 07:00
-
mictermixa126.02.2023 06:35
-
ніка6523.08.2020 10:08
-
linda31038416.07.2021 22:02
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.