При пропускании через раствор NaOH смеси N2 и NO2, средняя молярная масса которой равна 40 г/моль,образовалось 77 г эквимолярной

209

384

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

13alla68

Другие предметы

4,5(46 оценок)

Исходная смесь содержала х моль NO2 и у моль N2.

N2 со щелочью не реагирует, а NO2 с раствором NaOH образует эквимолярную смесь NaNO3 (М=85 г/моль) и NaNO2 (М=69 г/моль):
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
Масса смеси солей, полученных из х моль NO2, равна 77 г, при этом кол-ва в-ва (моль) полученных солей равны 0,5х. Отсюда:
m(NaNO3 + NaNO2) = m(NaNO3) + m(NaNO2) = n(NaNO3)∙M(NaNO3) + n(NaNO2)∙M(NaNO2)
0,5х⋅85 + 0,5х⋅69 = 77
х=1 моль NO2.

Ср. молярная масса смеси NO2 (М = 46 г/моль) и N2 (М = 28 г/моль) равна 40 г/моль, отсюда:
Mср.(NO2 + N2) = [m(NO2) + m(N2)] / [n(NO2) + n(N2)] =(46х + 28у)/(х+у) = (46 + 28у)/(1+у)
Отсюда: у=0,5 моль N2

Мольная доля χ=n(в-ва)/n(смеси)
χ(NO2)=1/1,5 = 0,6667 (⅔)
χ(N2)=0,5/1,5 = 0,3333 (⅓)

б) NaNO3 и KMnO4 - оба сильные окислители (макс. ст. ок.), поэтому не взаимодействуют друг с другом.
NaNO2 в присутствии KMnO4 в кислой среде (H2SO4) окисляется до NaNO3:
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

matematuk007

Другие предметы

4,7(17 оценок)

последствия потери энергии для экологии очень хорошо отрозится поскольку при получении энергии могут выбрасыватся вредные вещества. для экономики какраз наоборот поскольку без энергии ни чего не может производиться. что бы сократить потери энергии нужно в каждом доме установить энергосберегающую лампочку и не заряжать телефоны на ночь(поставь лайк и пять звёзд

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.