Регистрация Спросить otvet5GPT
ирина1834
Есть ответ 👍

Смесь газов хлора и хлороводорода объемом 22,4 л (н.у.) пропустили через нагретые железные опилки. При этом весь хлор и хлороводород

264
356
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ilyauhdhbtx
Ilyauhdhbtx
4,4(22 оценок)
Возможные реакции:
(1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
(2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
(3) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 (только если хлор был в большом избытке)

По закону Авогадро, при н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
отсюда - количества хлора и хлороводорода вместе составляют 1 моль.

Пусть количество хлора в смеси: n(Cl2) = х моль,
тогда: n(HCl) = (1- х) моль
а количество выделившегося в реакции (2) водорода: n(H2) = (1- х)/2 моль

Масса m = n·M =>
m(Cl2) = 71x
m(HCl) = 36,5(1-х)
m(H2) = 1-х

Так как масса железных опилок при прокаливании в смеси хлора и хлороводорода увеличилась на 42,6 г за счет присоединения хлора, то с учетом выделившегося водорода по закону сохранения массы можно записать следующее соотношение:
71x + 36,5(1-x) = 42,6 + (1-х)
35,5х = 7,1

Отсюда хлора было х = 0,2 моль => V= 22,4х =4,48 л, m=71x=14,2 г,
а хлороводорода было 1-х = 0,8 моль => V= 22,4(х-1) =17,92 л, m=36,5(1-х)=29,2 г
Поскольку в избытке в смеси хлороводород (а не хлор), то реакция (3) не идет.

Процентное содержание газов в смеси зависит от того, объемное оно или массовое:
ω%об. (Cl2) = 4,48·100/22,4 = 20%, ω%об. (HCl) = 80%
ω%масс. (Cl2) = 14,2·100/(14,2+29,2) = 32,7%, ω%масс. (HCl) = 67,3%
barbara27
barbara27
4,4(8 оценок)

Людям нужен телефон для того чтобы созваниваться или отправлять личные сообщения. Но некоторые его используют как для игр. И я бы советовал только созваниваться с друзьями и близкими. Сидите меньше времени за телефоном, может испортится зрение!

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS