Выразить через концентрации скорости прямой и обратной реакции и константу равновесия для системы CO2(г) + CH4(г) ⇆ 2C(тв)

Кс=[H2О]²/[CO2][CH4]
По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда действует назло, наоборот!").
а) При понижении температуры (охлаждении) равновесие смещается в сторону реакции, в которой выделяется энергия и снова нагревает все вокруг, т.е. экзотермической (ΔН<0), поэтому равновесие в системе сместится в сторону прямой реакции (вправо).
б) Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от общей концентрации газа в системе. При понижении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе увеличивается за счет увеличения кол-ва газа. Однако на данную систему понижение давления не влияет и она остается в состоянии равновесия, т.к. в ней из 2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа не изменяется.
(в) При понижении конц-и продукта в систему водяного пара равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону прямой реакции (вправо).

До десятых - 51,834≈51,8

До десятков - 51,834≈5(десятков)

До сотых - 51,834≈51,83