Регистрация Спросить otvet5GPT
Аліна23456
Есть ответ 👍

В каком направлении сместится равновесие в системе: СО2 (г)+Н2 (г) ⇆ СО (г)+Н2О (ж); ΔН°=-298 кДж

160
478
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AlisaSkun3
AlisaSkun3
4,7(25 оценок)
Кр=[СO] / ([H2] ∙ [СO2])
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
а) По принципу Ле Шателье, увеличение давления приведет к ускорению реакции, в которой давление уменьшается. Давление зависит от конц-и газа: чем больше конц-я газа, тем больше давление в системе. В прямой реакции из 2 моль газа образуются только 1 моль газа и давление в системе падает. Поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
б) По принципу Ле Шателье, увеличение концентрации СO2 к ускорению реакции, в которой концентрация СO2 уменьшается, т.е. в которой СО2 разрушается, превращается в другое в-во.
В прямой реакции из СO2 образуются СO. Поэтому увеличение концентрации СO2 приведет к смещению равновесия вправо, т.е. в сторону прямой реакции.
в) Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).
г) По принципу Ле Шателье, увеличение температуры приведет к ускорению реакции, в которой температура уменьшается, т.е. эндотермической (ΔH>0).
Прямая реакция экзотерм., поэтому обратная эндотерм. След., увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, т.е. в сторону обратной реакции.
tflash191
tflash191
4,5(9 оценок)

Пушкин

Он запомнился мне как живописец учитель жизни и тд. перечисля его лучшую сторону

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS