Регистрация Спросить otvet5GPT
modinn112
Есть ответ 👍

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции при понижении объема в 3 раза?CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г)

290
353
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

яна1767
яна1767
4,7(91 оценок)
CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г)
Уменьшение объема сосуда в 3 раза приведет к резкому увеличению давления, т.к. то же кол-во газа будет находиться в намного меньшем сосуде.
По принципу Ле-Шателье, до установления нового состояния равновесия будет протекать преимущественно та реакция, в разультате которой давление уменьшится, т.е. обратная реакция, в которой из 5 моль газа образуются только 3, т.е. кол-во газа уменьшается и, как следствие, давление в сосуде падает.

Можно объяснить также через выражение для константы равновесия:

До изменения объема в сост-и равновесия К=[H2]^4 ∙ [CO2] / {[H2O]^2 ∙ [CH4]}

При уменьшении объема втрое конц-и всех в-в увеличились втрое (↑С=n/V↓), тогда соотношение конц-й будет:
Q=[3H2]^4 ∙ [3CO2] / {[3H2O]^2 ∙ [3CH4]} = 9К, т.е. Q > K

Однако константа равновесия на то и константа, что неизменна (если Т=const), поэтому для возвращения в состояние равновесия Q должна понизиться.
Для этого числитель в выражении должен уменьшиться, а знаменатель - увеличиться.
В числителе - конц-и продуктов, они должны снизиться, в знаменателе - конц-и исх. в-в, они должны увеличиться. Это происходит в обратной реакции, в кот. из продуктов образуются исх. в-ва.

Вывод: до достижения равновесия будет преимущественно протекать обратная реакция (влево!).
ЛеКи
ЛеКи
4,4(37 оценок)

Смотря на тебя , мне становится страшно от того, что могу стать как ты - ненормальной

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS