В мерной колбе емкостью 200 мл растворили 0,5370 г NiSO4*H2O. К 15,00 мл раствора прибавили 25,00 мл 0,01082М трилона Б. На
151
397
Ответы на вопрос:
Это обратное титрование - никель реагирует с частью трилона Б, избыток которого оттитровывают ZnSO4. По кол-ву израсходованного на реакцию с никелем трилона Б судят о содержании никеля в образце: независимо от валентности металла 1 моль трилона реагирует с 1 моль ионов металла.
При обратном титровании получаем:
n(Ni2+) = n(тр.Б) – n(ZnSO4).
С(Ni2+)∙Vаликв./М(Ni2+) = С(тр.Б)∙V(тр.Б) − С(ZnSO4)∙V(ZnSO4)
С(Ni2+) = [С(тр.Б)∙V(тр.Б) − С(ZnSO4)∙V(ZnSO4)]∙М(Ni2+) / Vаликв.
С(Ni2+)= [0,01082∙0,025 − 0,01135∙0,01187]∙58,69/ 0,015 = 0,5312 г/л
Тогда навеска содержала m(Ni2+) = CV = 0,5312 ∙ 0,2 = 0,1062 г Ni2+, что составляет:
ω(Ni2+) = m(Ni2+) / m(р-ра) = 0,1062 / 0,5370 = 0,1979 (или 19,79%)
При обратном титровании получаем:
n(Ni2+) = n(тр.Б) – n(ZnSO4).
С(Ni2+)∙Vаликв./М(Ni2+) = С(тр.Б)∙V(тр.Б) − С(ZnSO4)∙V(ZnSO4)
С(Ni2+) = [С(тр.Б)∙V(тр.Б) − С(ZnSO4)∙V(ZnSO4)]∙М(Ni2+) / Vаликв.
С(Ni2+)= [0,01082∙0,025 − 0,01135∙0,01187]∙58,69/ 0,015 = 0,5312 г/л
Тогда навеска содержала m(Ni2+) = CV = 0,5312 ∙ 0,2 = 0,1062 г Ni2+, что составляет:
ω(Ni2+) = m(Ni2+) / m(р-ра) = 0,1062 / 0,5370 = 0,1979 (или 19,79%)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
korol2314.01.2022 17:54
-
vanya49805.03.2022 10:15
-
мир27608.06.2020 19:54
-
mmatomagomedova11.10.2021 21:37
-
LarisaSergeeva20.11.2021 19:00
-
Nastasia887915.12.2022 16:18
-
vitahoptaska34330.06.2023 15:11
-
flygirl1999cool15.01.2022 18:31
-
kntalya16.07.2021 03:33
-
герман7823.11.2022 10:28
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.