Сколько граммов SO3 надо растворить в 400 г воды, чтобы получить 15%-ный (по массе) раствор H2SO4?
243
245
Ответы на вопрос:
Массовая доля в-ва в растворе: ω% = m(в-ва) ∙ 100 / m(p-pa)
SO3 + Н2О → H2SO4
примем массу SO3 за х,
тогда масса полученного раствора m(p-pa) = 400 + х
Масса образующейся H2SO4 по уравнению р-ции:
m(H2SO4) = m(SO3) ∙ М(H2SO4) / М(SO3) = 98 ∙ х / 80 = 1,225 х
(где 98 и 80 молярные массы серной к-ты и оксида серы соответственно)
ω% = m(H2SO4) ∙ 100 / m(p-pa) , поэтому масса образующейся H2SO4 по масовой доле:
m(H2SO4) = ω% ∙ m(p-pa) / 100 = 15 ∙ (400 + х) / 100
Приравниваем оба равенства для m(H2SO4) и находим х:
1,225 х = 15 ∙ (400 + х) / 100
122,5 х = 6000 + 15 х
107,5 х = 6000
х=55,81 г
SO3 + Н2О → H2SO4
примем массу SO3 за х,
тогда масса полученного раствора m(p-pa) = 400 + х
Масса образующейся H2SO4 по уравнению р-ции:
m(H2SO4) = m(SO3) ∙ М(H2SO4) / М(SO3) = 98 ∙ х / 80 = 1,225 х
(где 98 и 80 молярные массы серной к-ты и оксида серы соответственно)
ω% = m(H2SO4) ∙ 100 / m(p-pa) , поэтому масса образующейся H2SO4 по масовой доле:
m(H2SO4) = ω% ∙ m(p-pa) / 100 = 15 ∙ (400 + х) / 100
Приравниваем оба равенства для m(H2SO4) и находим х:
1,225 х = 15 ∙ (400 + х) / 100
122,5 х = 6000 + 15 х
107,5 х = 6000
х=55,81 г
1. с уважением и пониманием
2. потому что в один момент всё можно потерять и ты будешь жалеть об этом
3. нужно радоваться каждому дню своей жизни и беречь то что мы имеем
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
МахаХей09.05.2020 03:16
-
Даша626271717171722.02.2021 23:42
-
нина65529.09.2020 10:45
-
simasmirnovawww23.03.2022 19:49
-
Анюта411111130.04.2021 11:04
-
KOnyaHA05.09.2020 15:42
-
voznas31.07.2021 16:49
-
XOBasya29.05.2021 09:45
-
ShudrenkoArtem04.08.2022 19:44
-
gagarinken26.03.2022 11:00
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.