Какой объем 30 % раствора NH3 (плотность 0.892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40% раствора HCl, плотность 1,198 г/мл, чтобы массовая

278

297

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Дарья20041111

Другие предметы

4,6(68 оценок)

1) Составлено уравнение химической реакции:
NH3 + HCl = NH4Cl

2) Рассчитаны массы веществ, вступивших в реакцию:
Vр-ра (NH3) = x мл,
m (NH3) = Vр-ра(NH3) · w(NH3) · ρ(NH3) = x·0,3·0,892 = 0,2676x
m исх(HCl) = Vр-ра(HCl) · ρ(HCl) · w(HCl) = 200·0,4·1,198 = 95,84 г
m прореагир. (HCl) = M(HCl)·m(NH3)/M(NH3) = 36,5·0,2676x/17 = 0,575x

3) Рассчитана масса оставшегося хлороводорода и масса раствора
m изб(HCl) = m исх.(HCl) − m прореагир.(HCl) = 95,84 − 0,575x
m(раствора) = m р-ра (HCl) + m р-ра (NH3) = 200·1,198 + 0,892x = = 239,6 + 0,892x

4) Найден объем раствора аммиака:
w(HCl)= m изб.(HCl)/m(раствора)
0,1 = (95,84−0,575x)/(239,6 + 0,892x)
откуда x = 108,2 мл

21Demon21

Другие предметы

4,4(86 оценок)

1-г, 2-а, 3-а, 4-в, 5-а, 6-б, 7-а, 8-в, 9-а, 10-б, 11-г, 12-а, я делала так как я знаю, может быть и не правельно(

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.