При сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 3,05 г воды. Относительная молекулярная масса этого

Х + О2 → СО2 + Н2О
В-во Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.

1 моль СO2 (M=44 г/моль) содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = m(СO2) / М(СO2) = 6,6 / 44 = 0,15 моль
m(C) =n(СO2) ∙ M(СO2) = 0,15 ∙ 12 = 1,8 г

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль)
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 3,05 / 18 = 0,34 моль
m(H) =n(Н2О) ∙ M(Н2О) = 0,34 ∙ 1 = 0,34 г

m(О) = m(Х) – m(О) – m(H) = 3,34 – 1,8 – 0,34 = 1,2 - в-во Х содержало кислород.
n(О) = m(О) / М(О) = 1,2 / 16 = 0,075 моль

Отношение молей С, Н и О равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) ф-ле в-ва Х:
n(C) : n(H) : n(О) = 0,15 : 0,34 : 0,075 = 4 : 9 : 2 → простейшая формула соединения С4Н9О2.
Мr(С4Н9О2) = 89 - нет соответствия с данной Мr вещества Х.

В условии задачи ошибка: либо отн. молекулярная масса равна 89, либо в молекуле в-ва на один атом Н меньше (С4Н8О2), тогда масса сожженного в-ва равна 3,30 г, а масса полученной воды 2,7 г.

вроде потомучто там есть   гидрохлорит - вещество такое

Объяснение: