При полном сжигании 0,900г органического вещества получено 1,32 г СО2 и 0,54 г воды. Относительная плотность паров вещества

Обозначим неизвестное в-во А, тогда: А + О2 → СО2 + Н2О
В-во А содержит атомы С, Н и, возможно, О.
44 г СO2 содержат 12 г С
1,32 г СO2 —--y г С
m(C) = у=1,32 ∙ 12 / 44 = 0,36 г

18 г Н2О содержат 2 г Н
0,54 г Н2О —--z г Н
m(Н) = z =0,54 ∙ 2 / 18 =0,06 г

m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 0,9 - 0,36 - 0,06 = 0,48 г

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва А:
n(C) : n(H) : n(О )= m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(О)/M(О) = 0,36/12 : 0,06/1 : 0,48/16 = 0,03:0,06:0,03 = =1:2:1
Получим эмпирическую (простейшую) ф-лу (СН2О)х.

D (А/Н2) = М(Х) / М(Н2)
М(А) = D (А/Н2) ∙ М(Н2) = 90 ∙ 2 = 180 г/моль
М(СН2О) = 30 г/моль
х= М(А) / М(СН2О) = 180 / 30 = 6
т.е. молекулярная формула вещества А это (СН2О)6 = С6Н12О6 - получили простейший углевод (сахар), напр., глюкозу или фруктозу.

4,03

Пошаговое объяснение:

1,1*3,3+0,4=4,03