Регистрация Спросить otvet5GPT
keks661
Есть ответ 👍

В приведенном уравнении реакций окисления- восстановления расставить коэффициенты электронно-ионным методом: KMnO4 + H2S + H2SO4

297
335
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ольга2444
ольга2444
4,7(60 оценок)
1. Алгоритм для ионно-электронного баланса:
а) записываем каждое превращение:
S(-2) → S
MnO4(-) →Mn(+2)

б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
S(-2) → S
слева и справа по 1 атому S - уравнено
MnO4(-) →Mn(+2)
слева и справа 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+. С их помощью уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О - по молекуле на каждый недостающий атом О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn(+2) + 4Н2О

в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
S(-2) → S
слева -2, справа 0, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает плюс):
S(-2) – 2ē → S
S(-2) отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления.
MnO4(-) + 8Н+ → Mn(+2) + 4Н2О
слева -1+8=+7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды):
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn(+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил 5ē, т.е. окислитель, процесс восстановления.

г) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию окисления на 5, а восстановления - на 2, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
S(-2) – 2ē → S | 5
MnO4(-) + 8Н+ + 5ē → Mn(+2) + 4Н2О | 2
___________________________
5 S(-2) + 2 MnO4(-) + 16 Н+ → 5 S + 2 Mn(+2) + 8 Н2О

д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и уравниваем атомы, не участвующие в ОВР:
2 KMnO4 + 5 H2S + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 S + 8 Н2О
annamoz2004
annamoz2004
4,4(37 оценок)

можешь попробовать сесть и выделить для себя все самое важное, выдели ето маркером, прочитай несколько раз, что бы понять суть текста... потом заучи самое главное..

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Другие предметы

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS