Расставить стехиометрические коэффициенты в реакциях методом электронного баланса. Указать какой атом является окислителем,

а) расставляем ст. ок. Правила определения ст.ок. - см. в учебнике. Основные:
- ст.ок. простого в-ва=0
- ст.ок. прост. иона=заряду иона
- ст.ок. Н с металлами -1, с неметаллами +1
- в соединении / сложном ионе атом наиболее ЭО элемента имеет, как правило, низшую ст. ок.
- сумма ст. ок. всех атомов в соединении (с учетом индексов!) =0
- сумма ст. ок. всех атомов в сложном ионе (с учетом индексов!) = заряду сложного иона.
Итого, в реакции K2S2O3+NaNO2+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+N2+H2O
ст.ок.: K (+1), Na (+1), O (–2), N2 (0), H (+1) ⇛ обозначив за Х неизвестную ст. ок, получим:
K2S2O3: (+1) ∙ 2 + 2x + (–2) ∙ 3 = 0 ⇛ 2х=+4 , х=+2, т.е. S(+2)
NaNO2: (+1) + x + (–2) ∙ 2 = 0 ⇛ N(+3)
H2SO4, K2SO4, Na2SO4: (+1) ∙ 2 + x + (–2) ∙ 4 ⇛ S(+6)

б) находим, что и как изменилось:
K2S2O3+NaNO2+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+N2+H2O
. +2 . . . . . +3 . . . . . . . . . . . +6 . . . . .+6 . . . 0
S(+2) → S(+6) - ст.ок. повысилась. → восст-ль, отдает ē = окисляется,
N(+3) → N(0) - ст.ок. понизилась → ок-ль, принимает ē = восстанавливается.

в) Записываем то же самое в виде полуреакций, из слож. в-в только 1 атом, простое в-во - полностью, число ē = ст. ок. исх. в-ва − ст. ок. продукта:
S(+2) − 4ē → S(+6)
2N(+3) + 3ē∙2 → N2(0) - простые в-ва (N2) всегда записывают полностью, поэтому для по закону сохранения вещества слева взяли 2N(+3) и соответственно удвоили число электронов

г) Проставив число ē, находим для них наименьшее общее кратное, для 4 и 6 это 12, тогда в 1-й полуреакции умножаем всё на 3, а во 2-й - на 2, и в конце сложим все исх. частицы (до стрелки) вместе и все получ. частицы (после стрелки) вместе, получим:
S(+2) − 4ē → S(+6) | 3
2N(+3) + 6ē → N2(0) | 2
____________________________
3 S(+2) + 4 N(+3) → 3 S(+6) + 2 N2(0)

д) переносим коэф-ты в уравнение реакции:
поскольку K2S2O3 содержит 2S, то коэф-т получается 1,5, что неудобно, поэтому увеличим все найденные ранее коэф-ты в 2 раза, чтобы получить целые числа:
6 S(+2) + 8 N(+3) → 6 S(+6) + 4 N2(0), тогда:
3 K2S2O3 + 8 NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + 4 N2 + H2O
В реакции участвовала также серная кислота H2SO4, но ст. ок. серы в ней не изменилась, поэтому коэф-т 3 записываем перед K2S2O3, а не перед H2SO4.
Однако с коэф-том для S справа есть проблема - образовались 2 в-ва, содержащие S(+6).
В таких случаях не проставляем полученный в эл. балансе коэф-т для S(+6) и продолжаем уравнивать как обычно - по закону сохранению в-ва: сначала неповторяющиеся частицы (К, Na, Н), затем повторяющиеся (S) и в конце О. Но не изменяя коэф-ты, полученные в эл. балансе!! Получаем уравнение:
3 K2S2O3 + 8 NaNO2 + H2SO4 → 4 Na2SO4 + 3 K2SO4 + 4 N2 + H2O

Сделайте точно так же реакцию (1), она проще, должно получиться:
2HCl + 7K2SO3 + 2KIO4 → H2O + I2 + 7K2SO4 + 2KCl

живые организмы получают энергию от Солнца +

Солнце- источник света +

Формируются погода и климат +

Сменяется день и ночь +

остольные -